Zadania przekrojowe: organika + redoks + stechiometria
Fiszki ćwiczące kluczowe nawyki z zadań wiązkowych CKE: stopnie utlenienia węgla, bilans elektronowy, obliczenia stechiometryczne i miareczkowanie.
Keyboard Shortcuts
💡 Pro tip: Use keyboard shortcuts for faster studying!
Study Smart Tips for Zadania przekrojowe: organika + redoks + stechiometria
Master these concepts using proven study techniques that actually work:
Active Recall
Test yourself before flipping each card to strengthen memory retention
Spaced Repetition
Review difficult cards more frequently than easy ones
Multiple Sessions
Break study time into shorter, focused sessions
Explain Aloud
Verbalize answers to reinforce understanding
Questions Covered in This Set
10 cards to master
Jak liczysz stopień utlenienia konkretnego atomu węgla w związku organicznym?
Lokalnie, po wiązaniach: każde wiązanie C–H = –1, każde wiązanie z pierwiastkiem bardziej elektroujemnym (C–O, C–N, C–Cl) = +1, wiązanie C–C = 0. Sumujesz wkłady dla danego atomu.
Stopień utlenienia węgla: w CH₄, w węglu z grupą OH w etanolu, w CH₃CHO, w CH₃COOH, w CO₂
CH₄ → –IV; C–OH etanolu → –I; węgiel karbonylowy aldehydu → +I; węgiel karboksylowy → +III; CO₂ → +IV.
Ile elektronów oddaje etanol przy utlenieniu do aldehydu octowego, a ile do kwasu octowego?
Do aldehydu (–I → +I) oddaje 2 elektrony; do kwasu octowego (–I → +III) oddaje 4 elektrony.
Napisz zbilansowane równanie jonowe utleniania etanolu do kwasu octowego manganianem(VII) w środowisku kwasowym.
5 C₂H₅OH + 4 MnO₄⁻ + 12 H⁺ → 5 CH₃COOH + 4 Mn²⁺ + 11 H₂O (C: –4e⁻, Mn: +5e⁻, NWW = 20; ładunki: +8 = +8).
0,0200 mol MnO₄⁻ utlenia etanol do kwasu octowego — jaka jest maksymalna masa kwasu?
Stosunek MnO₄⁻ : CH₃COOH = 4 : 5, więc n = 0,0200 × 5/4 = 0,0250 mol; M = 60 g/mol → m = 1,50 g.
Otrzymano 1,20 g kwasu octowego zamiast teoretycznych 1,50 g — jaka jest wydajność?
W = (1,20 / 1,50) × 100% = 80%.
Dlaczego z metanolu nie da się wygodnie otrzymać kwasu metanowego przez utlenianie KMnO₄?
HCOOH zawiera grupę aldehydową, więc sam ulega dalszemu utlenieniu do CO₂ — reakcji nie da się zatrzymać na etapie kwasu.
Na 25,0 cm³ roztworu kwasu monokarboksylowego zużyto 16,0 cm³ NaOH 0,250 mol/dm³; próbka 2,40 g była rozcieńczona do 250 cm³. Jaki to kwas?
n(NaOH) = 4,00·10⁻³ mol = n(kwasu) w porcji; w całości 0,0400 mol. M = 2,40/0,0400 = 60 g/mol → CH₃COOH (kwas etanowy).
Jaki odczyn ma roztwór w punkcie równoważnikowym miareczkowania CH₃COOH mianem NaOH i jaki wskaźnik wybierasz?
Odczyn zasadowy — octan sodu ulega hydrolizie anionowej: CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻. Wskaźnik: fenoloftaleina (nie oranż metylowy).
Jaka jest najważniejsza strategia punktowa w zadaniach wiązkowych CKE?
Punkty za kolejne podpunkty są niezależne — nawet jeśli nie umiesz narysować produktu, bilansuj i licz to, co potrafisz; zasada konsekwencji działa tylko tam, gdzie klucz ją przewiduje.
